Сколько граммов технического карбоната бария вступило в реакцию с избытком соляной кислоты, eсли при этом выделилось 20 л углекислого газа, что составляет 90% от теоретического выхода реакции.​

Объяснение:

Для решения задачи запишем уравнение процесса:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

1 моль                                  1 моль

Призводим вычисления:

M (BaCO3) = 197,3 г/моль;

M (CO2) = 44 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (СО2)             -20 л отсюда, Х моль (СО2) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль.

Y (BaCO3) = 0,89 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу исходного вещества с учетом выхода продукта:

m (BaCO3) = Y * M = 0,89 * 197,3 = 175,6 г ( масса теоретическая);

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (BaCO3) = 0,90 * 175,6 = 158,04 г (масса практическая).

ответ: потребуется карбонат бария массой 158,04 г