Скорость реакции Вариант № 13
2SO2(г) + O2(г) →← 2SO3(г) < 0
1. Написать выражение Закона Действующих Масс для скорости реакции
2. Как изменится скорость реакции, если повысить концентрацию SO2
в 2 раза, а концентрацию О2 понизить в 2 раза?
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить температуру со 100 до140°С? Температурный коэффициент γ равен 2,5.
4. Написать выражение константы равновесия Кр
5. Куда сместится равновесие, если ↑ [SO3] ; ↓ tº ; ↑ Р ?
6. Начальные концентрации SO2 и О2 равны соответственно 8 и 4 моль/л. Прореагировало 2 моль О2. Рассчитать значение Кр.
1.
V=k[so2]^2[o2]
2.
V1=k1[so2]^2[o2]
V2=k2[2so2]^2[o2/2]
V2/V1=(k2[2so2]^2[o2/2])/(k1[so2]^2[o2])=2
т. е. увеличится в 2 раза!
3.
V2/V1=y^∆t/10
2.5^(140-100)/10=39 раз
4.
Kp=[so3]^2/[so2]^2[o2]
5.
увеличим [so3] - влево
уменьшим температуру - влево
увеличим давление - вправо
6.
прореагировало 2 моль/л o2, исходя из стехиометрических коэффициентов, so2 прореагировало в 2 раза больше, т. е. 4 моль/л, значит осталось so2 4 моль/л, образовалось so3 4 моль/л
Kp=4^2/(2×4^2)=0.5