1. Плотности красного фосфора, сурьмы, германия и селена, соответственно равны 2300, 6700, 4800, 5300 кг/м3 . Рассчитайте по формуле предполагаемую плотность мышьяка и сравните полученный результат с плотностью черного мышьяка, равной 4700 кг/м3 . 2. В природном образце Бора 80,22 % атомов имеют относительную атомную массу 11; Относительная атомная масса остальных атомов равна 10. Рассчитайте среднюю относительную массу природного химического элемента бора.
3. Природный магний состоит из трех изотопов, относительные атомные массы двух из них соответственно равны 25 и 26, а содержание их в природе составляет 10,13 % и 11,17 %. Пользуясь значением относительной атомной массы природного магния равной 24,305 вычислите относительную атомную массу третьего изотопа.
4. Укажите валентности металлов и кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых BaBr2; Al(NO3)3; KMnO4; Li2CO3; Be3(PO4)2; Zn(NO3)2; HgSO4; AgCl; PbCl4; NiPO4; K3BO3; Al2(SiO3)3; Ca3(AsO4)2; NaClO4; BaS; Fe2(SO3)3.
5. Напишите формулы оксидов, которые могут реагировать а) только с кислотами; б) только со щелочами; с) как с кислотами, так и со щелочами. Как называются эти три типа оксидов?
6. В щелочных аккумуляторах применяется раствор гидроксида калия. При 20 0 С для приготовления 500 мл такого раствора было использовано 133 г гидроксида калия и 470 мл воды. Определите плотность полученного раствора и массовую долю гидроксида калия в нем.
7. Определите степень окисления марганца в манганате калия K2MnO4
8. Определите степень окисления хрома в дихромате калия K2Cr2O7
9. Распределите по классам и дайте названия веществам формулы которых приводятся: B2O3; Ba(OH)2; AlBr3; HNO3; As2O5; HCl; K2O; Ca(OH)2; SiO2; Na2SO4; Zn(NO3)2; CrO3; LiOH; MgCO3; OsO4; Be3(PO4)2; Sr(OH)2; Ti(OH)4
10. 3. Из предложенных формул: KBr; H2O; N2; K2S; MgSO3; Mg3N2; NH3; PH3; CH4; Cl2; I2; H2S - Выпишите лишь те, которые принадлежат веществам с одинаковым видом химической связи. Назовите вещества и вид химической связи.
мьжабсьсбадлаьабедпдьа соаьадбр