Какая масса силиката натрия получится,если для получения его взяли оксид кремния массой 14 г и гидроксид натрия массой 12 г?

Найдём количество вещества оксида кремния и гидроксида натрия:
n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2) = 14 / 60 =  0,23 моль
n(NaOH) = 12 / 40 =  0,3 моль
Оксид кремния находится в недостатке, решаем по нему:
из уравнения реакции видно, что n(SiO2) = n(Na2SiO3) = 0,23 моль
Тогда масса силиката натрия:
m(Na2SiO3) = n(Na2SiO3) *M(Na2SiO3) = 0,23 * 122 =  28,47 г.
ответ: 28,47 г.