Примерный объём воздуха, необходимый для сжигания 1м3 природного газа (91% ch4, 4% c2h6, 2% h2, 3% n2) ? реакцией вюрца получают: а) пропен; б) пропан; в) пропин; г) пропил.

 в этом газа горят только метан, этан, водород

СН4+ 2О2 --> CO2 + 2H2O

2C2H6 + 7O2  --> 4CO2 + 6H2O

 2H2 + O2 --> 2H2O

 1.   объем метана : 910 л , по реакции тратится  кислорода в 2 раза больше ,значит объем кислорода (1) = 1820 л

2. Объем этана = 40 л , по реакции кислорода (2)  тратится    40 * 7 /  2  = 140 л

3. Объем водорода = 20 л, по реации тратится кислорода (3) В ДВА РАЗА МЕНЬШЕ = 10 л

находим общийобъем кислорода, который понадобился = 1820+ 140+10 =1970 л

теперь находим объем воздуха. так как кислорода в воздухе 21 %, значит объем воздуха будет : 1970 л * 100% / 21% = 9380,95 л или 9,38 м3 

по ВЮРЦУ ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ... ЗНАЧИТ ПРОПАН