Кцинку массой 1,3 грамма добавили 4,8 грамма брома,в результате было получено 4,4 грамм бромида цинка. определите , какое вещество для реакции было взято в избытке. какая масса этого вещества осталась не израсходованной

Zn + Br2  =>  ZnBr2

n(Zn)=m/M=1,3 / 65 = 0,02 moll

n(Br2)=m/M=4,8/160= 0,03 moll

n(ZnBr2)=m/M=4,4/225 = 0,02 moll

после всего этого можно сказать что Br2 - в избытке, т.к. в реакцию вступило одинаковое количество вещества всех молекул поэтому n(Zn)=n(ZnBr2).

Значит n(Br2)=0,02 moll должно быть  =>  m(Br2)=n*M=0,02*160 = 3,2 gramma

m(ne izrashodovannaja)=m(Br2)(vsego) - m(Br2) = 4,8 - 3,2 = 1,6 gramm - massa ne  izrashodovannogo Br2

fs)))