Вычислите объём газа, который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с 40%-ным раствором гидроксида калия массой 50г. ответ: 3,36 л.

0,1                                                                       x                                    

2Al + 2KOH + 6H2O  =>  2K [ Al(OH)4 ]  + 3H2(strelka werh)

 2                                                                         3                                

n(Al)=m/M=2,7/27=0,1 moll

m(KOH)=m(rastvora)*w=50*0,4=20 gramm

n(KOH)=m/M=20/56=0,36 moll

KOH - в избытке

n(H2)=x=0,1*3/2=0,15 moll

V(H2)=n*Vm=0,15*22,4=3,36 dm3 - otvet

как раз совпало =)