1. В клинику поступил больной с отравлением солями свинца предложите возможный выведения pb2+ из организма больного. Напишите уравнение реакции 2.из массы навески 0,1246 магния хлорида приготовлено 100 мл микстуры. На титрование 10 мл этого раствора израсходовали в среднем 3, 45 мл раствора комплексона 3 с молярной концетрацией эквивалента 0,05 моль/л. Определите массовую долю (в %) магния хлорида в навеске.
Уравнение реакции:
Pb2+ + 2Ag+ → PbAg2↓
В результате этой реакции образуется инертное соединение – осадок серебряной соли свинца (PbAg2).
2. Для определения массовой доли магния хлорида (MgCl2) в навеске необходимо использовать данные о титровании.
Сначала найдем количество моль магния хлорида, расходуемое в данной реакции:
Количество моль MgCl2 = (объем раствора комплексона * молярная концентрация эквивалента комплексона) / 1000
Количество моль MgCl2 = (3,45 мл * 0,05 моль/л) / 1000 = 0,0001725 моль
Затем найдем массу MgCl2 в растворе:
Масса MgCl2 = количество моль * молярная масса
Молярная масса MgCl2 = атомная масса магния (24,31 г/моль) + 2 * атомная масса хлора (2 * 35,45 г/моль) = 95,21 г/моль
Масса MgCl2 = 0,0001725 моль * 95,21 г/моль = 0,01643 г
Наконец, найдем массовую долю MgCl2 в навеске:
Массовая доля (%) = (масса MgCl2 / начальная масса навески) * 100%
Массовая доля (%) = (0,01643 г / 0,1246 г) * 100% = 13,18%
Таким образом, массовая доля магния хлорида (MgCl2) в навеске составляет примерно 13,18%.