Kcro2+kclo+=k2cro4+kcl+ используя метод полуреакций,составьте и уравняйте овр,обоснуйте принципом ле-шателье роль среды для осуществления данной овр и укажите ее тип
1) Нужно расставить степени окисления всех элементов; делается это просто - в сумме у каждого вещества должен получиться ноль; степень окисления кислорода -2, водорода и щелочных металлов (таких, как калий или натрий) +1.
Получается слева у хрома +3, у хлора +5, а справа у хрома +6, у хлора -1. Значит, хром отдаёт электроны (окисляется), а хлор - принимает (восстанавливается).
2) Нужно составить два уравнения: Cr(+3) - 3е = Cr(+6) Cl(+5) + 6e = Cl(-1) Сколько электронов отдаёт хром, столько принимает хлор - это и есть электронный баланс. Значит, каждое уравнение нужно на что-то умножить, чтобы число электронов было одинаковым. Это и будут коэффициенты в уравнении.
1) Нужно расставить степени окисления всех элементов;
делается это просто - в сумме у каждого вещества должен получиться ноль;
степень окисления кислорода -2, водорода и щелочных металлов (таких, как калий или натрий) +1.
Получается слева у хрома +3, у хлора +5, а справа у хрома +6, у хлора -1.
Значит, хром отдаёт электроны (окисляется), а хлор - принимает (восстанавливается).
2) Нужно составить два уравнения:
Cr(+3) - 3е = Cr(+6)
Cl(+5) + 6e = Cl(-1)
Сколько электронов отдаёт хром, столько принимает хлор - это и есть электронный баланс.
Значит, каждое уравнение нужно на что-то умножить, чтобы число электронов было одинаковым.
Это и будут коэффициенты в уравнении.
2 KCrO2 + 3 KClO + 2 KOH = 2 K2CrO4 + 3 KCl + H2O