Вычислите массу гидроксида меди(2), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди(2). в результате ревакции образуется также сульфат натрия.

Дано:

m(р-ра NaOH)=200 г

w(NaOH)=20%

m(Cu(OH)2)-?

1 Уравнение реакции:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2⬇️ + Na2SO4

2 Найдем массу чистого гидроксида натрия:

m(NaOH)=200×(20/100)=40 г

3 Найдем количество гидроксида натрия:

n=m/M

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

n(NaOH)=40/40=1 моль

4 По уравнению:

n(Cu(OH)2)=1/2n(NaOH)=0.5 моль

5 Найдем массу гидроксида меди(II):

m=n×M

M(Cu(OH)2)=64+(16+1)×2=98 г/моль

m(Cu(OH)2)=0.5×98=49 г

ответ: 49 г.