Вразбавленный раствор сульфатной к-ты опустили кусочки металлов магния и цинка 1)напишите уравнение реакций 2)объяните где реакция будет протекать быстрее и почему? 3) что изменится,если вместо кусочков металла взять порошок этих же металлов ?
Реакция будет протекать быстрее в пробирке с магнием, так как магний активней чем цинк, это можно проследить в ряду активности металлов, цинк правее магния, значит менее активен.
Если вместо гранул магния и цинка мы возьмем их порошки, то скорость реакции многократно увеличится, это можно объяснить тем, что площадь соприкосновения молекул увеличилась, а в гетерогенных реакциях, скорость будет зависеть от площади соприкосновения реагирующих веществ, растирая в порошок данные нам вещ - ва, мы эту площадь увеличиваем, а следовательно, увеличиваем и скорость
Уравнения:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Реакция будет протекать быстрее в пробирке с магнием, так как магний активней чем цинк, это можно проследить в ряду активности металлов, цинк правее магния, значит менее активен.
Если вместо гранул магния и цинка мы возьмем их порошки, то скорость реакции многократно увеличится, это можно объяснить тем, что площадь соприкосновения молекул увеличилась, а в гетерогенных реакциях, скорость будет зависеть от площади соприкосновения реагирующих веществ, растирая в порошок данные нам вещ - ва, мы эту площадь увеличиваем, а следовательно, увеличиваем и скорость
mg+h2so4=mgso4+h2
zn+h2so4=znso4+h2
если взять порошок, то увеличиться площадь соприкосновения и реакция будет идти быстрее, также можно увеличить концентрацию реагирующих вещевств