400 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили при 300° C до постоянной массы, равной 276 г. Определите состав исходной смеси в массовых процентах.

Объяснение:

принять массу Na2CO3 за х, тогда m(NaHCO3)=400-х

2NaHCO3-> CO2+H2O+Na2CO3

2моль1моль

n(NaHCO3)=m/M=(400-х) / 84

n(Na2CO3)=1/2n(NaHCO3)-по равнению р-ции

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M=(400-х) *106 / 2*84=(400-х) *0,63 г

масса тв. остатка=х+(400-х) *0,63=276 г

х+252-0,63х=276

х=64,9 г

w=64,9/400=0,162 (16,2%)

можно решить и так

была масса смеси 400 г, прокалили-осталось 276г. значит

400-276=124 г ушло на воду и СО2

n(CO2+H2O)=m/M=124/(44+18)=2 моль

n(NaHCO3)=2*n -по уравнению=4 моль

m(NaHCO3)=n*M=4*84=336 г

m(Na2CO3)=400-336=64 г

w=64/400=0,16 (16%)