При окислении 6,6 г альдегида гидроксидом меди (двух валентной), образовалось 21,6 г красно-бурого осадка. какова формула исходного альдегида?

Запишем уравнение реакции в общем виде:

СnH2n+1COH + 2Cu(OH)2 = СnH2nCOOH + Cu2O + 2H2O

Найдем количество вещества Сu2O:

n(Cu2O)=m/M

M(Cu2O)=64*2+16=144(г/моль)

n(Cu2O)=21,6/144=0,15(моль)

Найдем количество вещества неизвестного альдегида:

n(CnH2n+1COH)=m/M

М(CnH2n+1COH)=12n+2n+1+12+16+1=14n+30 (моль)

n(CnH2n+1COH)=6,6/14n+30

Далее решаем простую пропорцию, так как n(Cu2O)=n(CnH2n+1COH)

6,6/14n+30=0,15

0,15(14n+30)=6,6

2,1n+4,5=6,6

2,1n=6,6-4,5

2,1n=2,1

n=1

Следовательно СН3СОН искомая формула альдегида.

ответ: СН3СОН