1) а) электролитическая диссоциация;
b) механизм процесса заключается в том, что при растворении вещества в воде происходит его распад на ионы.
2) кислоты: H3PO4 - слабая кислота и слабый электролит, поэтому не диссоциируется в воде;
H2SiO3 - слабая и к тому же нерастворимая в воде, слабый электролит, также диссоциация не происходит;
основания: Zn(OH)2, Fe(OH)3 - не растворимы в воде => слабые электролиты, не диссоциируются
KOH = K(+) + OH(-)
кислая соль: KHCO3 = K(+) + HCO3(-)
средняя соль : Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)
1) а) электролитическая диссоциация;
b) механизм процесса заключается в том, что при растворении вещества в воде происходит его распад на ионы.
2) кислоты: H3PO4 - слабая кислота и слабый электролит, поэтому не диссоциируется в воде;
H2SiO3 - слабая и к тому же нерастворимая в воде, слабый электролит, также диссоциация не происходит;
основания: Zn(OH)2, Fe(OH)3 - не растворимы в воде => слабые электролиты, не диссоциируются
KOH = K(+) + OH(-)
кислая соль: KHCO3 = K(+) + HCO3(-)
средняя соль : Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)