Взаимодействие металлов с растворами солей. Необходимые оборудования и реактивы: пробики, цинк, железный гвоздь, олово, сульфат меди, хлорид железа, нитрат серебра.
В три пробирки налейте раствор сульфата меди и образцы различных металлов: в первую-цинк, во вторую – железный гвоздь, в третью – олово.
В две пробирки налейте раствор хлорида железа и образцы различных металлов: в первую-цинк, во вторую – олово.
В три пробирки налейте раствор нитрата серебра и образцы различных металлов: в первую-цинк, во вторую – железный гвоздь, в третью – олово.
Что вы наблюдаете ? В каких пробирках наблюдались/не наблюдались изменения?
Что проделано? Что наблюдалось? Уравнение реакций. Вывод.

Взаимодействие металлов с солями

Активные металлы вытесняют из солей менее активные (металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений).

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Проведем опыт с раствором сульфата меди (II) CuSO4. В одну колбу с раствором положим кусочки цинка Zn, в другую – стальные кнопки (сталь – сплав на основе железа Fe). Что произойдет через несколько часов? Растворы изменили цвет - значит, сульфата меди там больше не осталось. Активные металлы ‑ цинк и железо заместили медь в сульфате  и образовали соли.  Цинк и железо окислились, а медь восстановилась.

CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu

CuSO4 + Fe = Fe SO4 + Cu

В одной колбе медь выделилась на кнопках, в другой – на кусочках цинка. В колбах были разные металлы, поэтому и осадок меди выглядит по-разному. На цинке медь выделилась в виде рыхлой бурой массы. На железных кнопках осадок меди ‑ более плотный, розового цвета.

Оборудование: колбы.

Техника безопасности. Необходимо осторожное обращение с солями меди. Остерегаться попадания солей меди на кожу и слизистые оболочки