1) К натрий сульфата (Na2SO4) массой 142 г. с массовой долей соли 5% долили раствор барий хлорида (BaCl2) до их полного взаимодействия. Вычислить массу образовавшегося осадка. 2) Раствор гидроксида натрия (NaOH) массой 160 г с массовой долей 2% нейтрализовали раствором сулфатнои кислоты (H2SO4). Какая масса соли образовалась?
это на завтра

Ответ:

erqgr

17.11.2020 22:35

Реакция взаимодействия между сульфатом натрия и хлоридом бария (Na2SO4 + BaCl2 = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – две новые соли. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl.\]

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся сульфат бария является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

\[2Na^{+} + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO_4 + 2Na^{+} + 2Cl^{-};\]

\[SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(Na_2SO_4) = 142 g/mole; M(BaCl_2) = 208 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[n (Na_2SO_4) \rightarrow m(Na_2SO_4) \div M(Na_2SO_4) \rightarrow 5,5 \div 142 \rightarrow 0,04 mole.\]

\[n (BaCl_2) \rightarrow m(BaCl_2) \div M(BaCl_2) \rightarrow 7,2 \div 208 \rightarrow 0,03 mole.\]

Это означает, что сульфат натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по хлориду бария.

Согласно уравнению реакции

\[ n(BaCl_2) : n(BaSO_4) = 1:1,\]

значит

\[n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0,03 mole.\]

Тогда масса сульфата бария будет равна (молярная масса – 233 g/mole):

0,0(0 оценок)

Ответ: