Вычислите массу уксусного-этилового эфира образующегося при взаимодействии 227 см^3 50%ного раствора (р=1,05г/см^3) уксусной кислоты из 3 моль этилового спирта(с2h5oh)

2 моль        3 моль        ? моль (кол-во молей по расчётам)

CH₃COOH + C₂H₅OH = СН3СООC₂H₅ + H₂O

1 моль        1 моль        1 моль (кол-во молей по уравнению (коэффициенты))

m=V*p; m(раствор CH3COOH)=227*1.05 = 238.35 г

m(вещ-ва)= m(раствор)*ω(вещ-ва);

m (CH3COOH)= 238,35*0,5 (это 50%) = 119,175 г

M (CH3COOH)= 12*2+16*2+4= 60 г/моль

δ= m/M; δ(CH3COOH)=119,175/60 = 2 моль

по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(C₂H₅OH), а по расчётам 1.5δ(CH₃COOH)=δ(C₂H₅OH), значит ведём расчёт по недостатку.

по уравнению реакции δ(CH3COOH)=δ(СН3-СОО-C₂H₅)=2 моль

M(СН3-СОО-C₂H₅)=88 г/моль

m(СН3-СОО-C₂H₅)= 88*2= 176 г

ответ: m(СН3-СОО-C₂H₅)= 176 г