Укажите массу осадка,полученного в результате слияния раствора натрий гидроксида массой 200 г с массовой долей щелочи 6% и раствора феррум(ii) сульфата массой 100 г с массовой долей соли 15,2%
По ур-ю 2NaOH+FeSO4=>Fe(OH)2(осадок)+Na2SO4. m(NaOH,100%)=m(NaOH,6%)*6%/100%=200*6/100=12г, n(NaOH)=m/M=12/40=0,3моль, m(FeSO4,100%)=m(FeSO4,15,2%)*15,2%/100%=100*15,2/100=15,2г, n(FeSO4)=m/M=15,2/152=0,1моль, по коэффициентам ур-я на 1моль(FeSO4) нужно 2моль(NaOH), а у нас 3 моль NaOH=>NaOH в избытке, а FeSO4 в недостатке=> будем вычислять по недостатку, n(Fe(OH)2)=n(FeSO4)=0,1моль, m(Fe(OH)2)=n*M=0,1*90=9г. ответ: m(Fe(OH)2)=9г.
По ур-ю 2NaOH+FeSO4=>Fe(OH)2(осадок)+Na2SO4. m(NaOH,100%)=m(NaOH,6%)*6%/100%=200*6/100=12г, n(NaOH)=m/M=12/40=0,3моль, m(FeSO4,100%)=m(FeSO4,15,2%)*15,2%/100%=100*15,2/100=15,2г, n(FeSO4)=m/M=15,2/152=0,1моль, по коэффициентам ур-я на 1моль(FeSO4) нужно 2моль(NaOH), а у нас 3 моль NaOH=>NaOH в избытке, а FeSO4 в недостатке=> будем вычислять по недостатку, n(Fe(OH)2)=n(FeSO4)=0,1моль, m(Fe(OH)2)=n*M=0,1*90=9г. ответ: m(Fe(OH)2)=9г.