Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Метод электронного баланса:

1. Пишем степень окисления для каждого элемента сверху. (Показано на фото.)

2. Определяем окислительно-восстановительные процессы:

- Потеря электронов это окисление;

- Получение электронов это восстановление.

2N(+2) + 4e → 2N2(0) - восстановление

4N(+2) - 4e → 4N(+3) - окисление

Пишем количество электронов и сокращаем:

4 | 1

4 | 1

Значит, N2 используется 1 моль. Общая реакция:

6NO + 4KOH → 4KNO2 + N2 + 2H2O

NO является и окислителем, и восстановителем.