Когда смешивают и нагревают 6 г магния и 10 г серы, какой элемент остается в избытке?​

В избытке остается сера  массой 2 г.

Объяснение:

Mg + S → MgS

По уравнению реакции магний и сера реагируют в отношении

n(Mg) : n(S) = 1 моль : 1 моль ( по коэффициентам в уравнении реакции)

Найдем химическое количество вещества Mg и S в заданной массе.

n = m/M

Молярные массы:

M(Mg) = 24 г/моль;     M(S) = 32 г/моль (по периодической системе)

n(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль

n(S) = 10 г / 32 г/моль = 0,312 моль

На 0,25 моль магния требуется 0,25 моль серы, а дано 0,312 моль серы.

Сера останется в избытке:

0,312 моль - 0,25 моль = 0,062 моль.

m = n*M = 0,062 моль *32 г/моль = 1,98 г ≈ 2 г (избыток серы).

Дано:

Смешиваем:

Магний -6г

Сера-10г

какой элемент остаётся в избытке?

24,31 г Мg+32,07г S получаем 58,38 г MgS,

6г Mg+7,92г S получаем 13,92г MgS,

10-7,92=2,8 г (серы)

ответ: останется 2,8 г серы .

Объяснение:

вот может тебе мой ответ.