С. опредилите типы реакций: 1) 2kmno4=k2mno4+mno2+o2-q 2) n2+3h2 ↔2nh3+q 3) hc ≡ch+h2→ch2=ch2 типы реакций: 1)соединения 2)разложения 3)замещения 4)обмена 5)нейтрализации 6)экзотермические 7)эндотермические 8)обратимые 9)необратимые 10)окислительно-восстановительные 11)не окислительно-восстановительные 10)каталические.

     2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2-Q 

2) разложения

7) эндотермическая

9) необратимая

10) окислительно-восстановительная (ОВР)

       N2+3H2 ↔2NH3+Q

1) соединения

6) экзотермическая

8) обратимая

10) ОВР

12) каталитическая (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O; теоретически - протекает и без катализатора; но в реальности, например в промышленных масштабах, - скорость без катализа ничтожна).

       HC ≡CH+H2 →  CH2=CH2

1) Соединения

6) Экзотермическая

10) Окислительно-восстановительная

12) Каталическая (катализатор необходим как для более успешного протекания реакции, так и для предотвращения гидрирования алкена до алкана, т.к. эта реакция протекает параллельно с анализируемой реакцией)