Сколько мл. Н2SO4 (96)% потребуется для приготовления, 500 мл 5 Н р-ра большое за ответ !!

Объяснение:

М (H2SO4)= 98 г/моль

Т.к. кислота двухосновная, то fэ=1/2, следовательно,

М (H2SO4)*1/2= 98 г/моль*1/2=49г/моль

Определим массу кислоты в растворе:

m= 5*49=245 г

Рассчитаем массу серной кислоты 96% раствора

100г - 96

245г - х

х=245*96:100

х= 235,2 г

Найдем сколько мл надо для приготовления раствора

V=m/ ρ   где ρ = 1,84 г/см3 плотность раствора

V= 235,2/1,84=127,83 мл