Какой объем занимает воздух массой 50 кг, при давлении 744 мм ртутного столба и температура t = 21°С

Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = (m/M)*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 744 мм.рт.ст.  = 99192  Па

V - объем газа, м³

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 21 + 273 = 294°К

m - масса газа, m = 50 кг

М - молярная масса газа, у воздуха М = 29 г/моль = 0,029 кг/моль

Находим из данного уравнения объём:

V = m*R*T /(M*P) = 50*8,314*294/(0,029*99192) = 42,49 м³