Натрий колличество о,5 моль растворили в избытке воды. найдите массу серной кислоты необходимой для нейтрализации образовавшегося гидроксида натрия

1) 2Na    +        2H2O         =         2NaOH         +        H2

    n=1моль                                  n=2моль

                                                   М=40г/моль

                                                   m=80г

0,5мольхг

1моль80г

х=(0,5моль*80г)/моль=40г

2)2NaOH          +           H2SO4         =          Na2SO4     +          2H2O

n=2моль                    n=1моль

М=40г/моль              М=98г/моль

m=80г                       m=98г

40гхг

80г98г

х=(98*40)/80=49г

ответ:49г

или можно решить так

1)n(Na)=n(NaOH)=0,5моль

m(NaOH)=n*M=0,5моль*80г/моль=80г

2)n(NaOH)=m/М=40г/(40г/моль)=1моль

n(H2SO4)=n(NaOH)/2=1моль/2=0,5моль

m(H2SO4)=0,5моль*98г/моль=49г

ответ:49 г серной кислоты