В ходе взаимодействия степень окисления фосфора повышается (с 0 до +5), а хлора — понижается (от +5 до -1):
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хлора и отданных при окислении фосфора (равно 6:5), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
1. коэффициенты: 10KCl03+12P→10KCl+6P2O5
2. Р - восстановитесь
Cl - окислитель
Объяснение:
Реакция протекает по схеме:
KClO3 + P = KCl + P2O5.
В ходе взаимодействия степень окисления фосфора повышается (с 0 до +5), а хлора — понижается (от +5 до -1):
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хлора и отданных при окислении фосфора (равно 6:5), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
10KCl03+12P→10KCl+6P2O5
Степени окисления: К+1 Cl+5 0-2 P0 → K+1 CL-1 P+5; O-2
Р - восстановитесь
Cl - окислитель