Сводой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2г. из раствора выделили при выпаривании 12 г гидроксида натрия. какова массовая доля(%) выхода продукта реакции от теоретически возможного?

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Находим молярную массу натрия и гидроксида натрия.

M(Na)=23г/моль, так как натрия 2 моль по уравнению, зн. M(Na)=23*2=46 грамм

Также M(NaOH)=26+16+1=40, M(NaOH)=40*2=80 грамм.

Дальше решаем пропорцией:

9.2/46=х/80

х- масса NaOH

х=16 грамм

16 грамм = 100%

а 12 грамм = у %

отсюда у=75%