K2H2SbO4 - соль ортосурьмяной кислоты. Сама по себе сурьмяная кислота H[Sb(OH)6] - соединение нестойкое, поэтому проводить открытие иона натрия необходимо на холоде и, кроме того, в нейтральной среде.
NaCl + KH2SbO4 = NaH2SbO4⁻ + KCl (с образованием мелкокристаллического белого осадка, за счет чего возможно выделение катионов K+)
Объяснение:
Приветствую!
В случае кислотной среды соль будет разлагаться с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты.
KH2SbO4 + HCl = H3SbO3 + KCl
H3SbO3 = HSbO3⁻ + H2O
В щелочной же осадок растворяется -
NaH2SbO4⁻ + NaOH = Na3SbO4 + 2H2O
Все это, как понимаешь, мешает определению ионов калия. Удачи!
K2H2SbO4 - соль ортосурьмяной кислоты. Сама по себе сурьмяная кислота H[Sb(OH)6] - соединение нестойкое, поэтому проводить открытие иона натрия необходимо на холоде и, кроме того, в нейтральной среде.
NaCl + KH2SbO4 = NaH2SbO4⁻ + KCl (с образованием мелкокристаллического белого осадка, за счет чего возможно выделение катионов K+)
Объяснение:
Приветствую!
В случае кислотной среды соль будет разлагаться с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты.
KH2SbO4 + HCl = H3SbO3 + KCl
H3SbO3 = HSbO3⁻ + H2O
В щелочной же осадок растворяется -
NaH2SbO4⁻ + NaOH = Na3SbO4 + 2H2O
Все это, как понимаешь, мешает определению ионов калия. Удачи!