Образец сплава никеля с оловом массой 18.48 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдержали до прекращения протекания реакции. Масса пластинки не изменилась. Вычислите массу (г) соли в конечном растворе.

m(FeCl2)=41,91 г

Объяснение:

Исходную смесь металлов растворили в кислоте, запишем уравнения реакций

Ni+2HCl=NiCl2+H2

Sn+2HCl=SnCl2+H2

А затем их восстановили железом

Fe+NiCl2=FeCl2+Ni (1)

Fe+SnCl2=FeCl2+Sn (2)

Избыток кислоты прореагировал с железом

Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)

Пусть в реакцию 1 вступило х моль железа, образовалось x моль хлорида железа (II) и х моль никеля

Пусть в реакцию 2 вступило у моль железа, образовалось у моль хлорида железа (II) и у моль олова

Пусть в реакцию 3 вступило z моль железа и образовалось z моль хлорида железа (II)

Масса пластинки изменялась за счет выделения на ней исходного количества никеля и олова и перехода железа в раствор

50-56(x+y+z)+18,48=50

x+y+z=0,33 моль=n(FeCl2)

m(FeCl2)=n(FeCl2)*M(FeCl2)=0,33*127=41,91 г