Магний массой 18 г поместили в раствор нитрата цинка массой 200 г. Через некоторое время твёрдый осадок отделили и высушили. Его масса оказалась равной 20,55 г. Найти массовые доли веществ в твёрдом остатке и массовую долю нитрата магния в растворе

w(Zn)=19,66%

w(Mg)=80,34%

w(Mg(NO3)2)=4,66%

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции

Mg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)2

2. Пусть в реакцию вступило х моль магния, следовательно выделилось х моль цинка

Δm(Mg)=24*x

Δm(Zn)=65*x

m1-Δm(Mg)+Δm(Zn)=m2

18-24x+65x=20,55

x=0,0622 моль

Δm(Zn)=65*0,0622=4,04 г

w(Zn)=4,04/20,55*100=19,66%

w(Mg)=100%-19,66%=80,34%

3. Нитрата магния образовалось

0,0622*148=9,2 г

Масса полученного раствора

18+200-20,55=197,45 г

w(Mg(NO3)2)=9,2/197,45*100=4,66%