Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) CuBr2; б) NaNO2; в) Al2(SO4)3. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) CuBr2; б) NaNO2; в) Al2(SO4)3. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?
а) CuBr2 cоль бромид меди(II) образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Поэтому гидролиз этой соли будет протекать по катионам слабого электролита:
CuBr2 + Н-ОН ⇔ СuOHBr + HBr
Cu²⁺ + 2 Br⁻ + Н-ОН ⇔ СuOH⁺ + Br⁻ + H⁺ + Br⁻
Cu²⁺ + Н-ОН ⇔ СuOH⁺ + H⁺
В ходе гидролиза в растворе появляются катионы водорода и водный раствор этой соли имеет рН < 7 (кислотная среда)
б) NaNO2 соль нитрит натрия образована катионами сильного основания и анионами слабой кислоты, поэтому гидролиз этой соли протекает по анионам слабого электролита.
NaNO2 + Н-ОН ⇔ NaOH + HNO2
Na⁺ + NO2⁻+ Н-ОН ⇔ Na⁺ + OH⁻ + HNO2
NO2⁻+ Н-ОН ⇔ OH⁻ + HNO2
В ходе гидролиза в растворе появляются гидроксид-ионы и водный раствор этой соли имеет рН > 7 (щелочная реакция среды).
в) Al2(SO4)3 соль сульфат алюминия образована катионами слабого многокислотного основания и анионами сильной двухосновной кислоты. Поэтому гидролиз этой соли будет протекать ступенчато по катионам слабого основания. Запишем уравнение гидролиза этой соли:
Объяснение:
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) CuBr2; б) NaNO2; в) Al2(SO4)3. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?
а) CuBr2 cоль бромид меди(II) образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Поэтому гидролиз этой соли будет протекать по катионам слабого электролита:
CuBr2 + Н-ОН ⇔ СuOHBr + HBr
Cu²⁺ + 2 Br⁻ + Н-ОН ⇔ СuOH⁺ + Br⁻ + H⁺ + Br⁻
Cu²⁺ + Н-ОН ⇔ СuOH⁺ + H⁺
В ходе гидролиза в растворе появляются катионы водорода и водный раствор этой соли имеет рН < 7 (кислотная среда)
б) NaNO2 соль нитрит натрия образована катионами сильного основания и анионами слабой кислоты, поэтому гидролиз этой соли протекает по анионам слабого электролита.
NaNO2 + Н-ОН ⇔ NaOH + HNO2
Na⁺ + NO2⁻+ Н-ОН ⇔ Na⁺ + OH⁻ + HNO2
NO2⁻+ Н-ОН ⇔ OH⁻ + HNO2
В ходе гидролиза в растворе появляются гидроксид-ионы и водный раствор этой соли имеет рН > 7 (щелочная реакция среды).
в) Al2(SO4)3 соль сульфат алюминия образована катионами слабого многокислотного основания и анионами сильной двухосновной кислоты. Поэтому гидролиз этой соли будет протекать ступенчато по катионам слабого основания. Запишем уравнение гидролиза этой соли:
Al2(SO4)3 + 2Н-ОН ⇔ 2AlOHSO4 + H2SO4
2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 2Н-ОН ⇔ 2AlOH²⁺ + 2SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻
2Al³⁺ + 2Н-ОН ⇔ 2AlOH²⁺ + 2H⁺
В ходе гидролиза в растворе появляются катионы водорода и водный раствор этой соли имеет рН < 7 (кислотная среда)