5. Рассчитайте массу (г) кальция и объем (дм³) кислорода (н. у.), вступивших в реакцию, если при этом образовался оксид кальция
массой 22,4 г.​

ответ: 16 г -кальция , 4,48 дм3 - кислород

Объяснение:

Найдем молекулярный вес оксида кальция:

M(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56 (г/моль)

Количество оксида кальция:

n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=22,4(г)/ 56 (г/моль)= 0,4 (моль)

n(Ca)=n(CaO)=n(O)

Находим массу кальция:

m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=0,4 (моль)* 40 (г/моль)= 16(г)

При нормальных условиях  1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Эта физическая постоянная – молярный объем газа при н. у.:

Vm = 22,4 л/моль при нормальных условиях.

Найдем объем кислорода при н.у. (1л = 1дм3):

V(O2)=n(O)*Vm/2=0,4 (моль)* 22,4 (л/моль)/2= 4,48 (л)= 4,48 (дм³)