Дано: 15 граммов азотной кислоты Сколько граммов нитрата кальция?

Сначала уравняем реакцию:

HNO3-азотная кислота

15грх

2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O

(2×63)гр164гр

х=(164×15)÷126= 19,5гр

ответ: Са(NO3)2 - нитрат кальция - 19,5гр

дано

m(HNO3) = 15 g

m(Ca(NO3)2) - ?

CaO+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O

M(HNO3) = 63 g/mol

n(HNO3) = m/M = 15 / 63 = 0.24 mol

2n(HNO3) = n(Ca(NO3)2) = 0.24 / 2 = 0.12 mol

M(Ca(NO3)2) = 164 g/mol

m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.12 * 164 = 19.68 g

ответ 19.68 г

Объяснение: