Составьте полный метод электронного баланса разложения Al(NO3)3 Результат 4Al(NO3)3 -> 2AlO3 + 12NO2 +3O2, нужно именно поэтапное решение с уравнивания и электронного баланса.

Объяснение:

Составьте полный метод электронного баланса разложения Al(NO3)3 Результат 4Al(NO3)3 -> 2AlO3 + 12NO2 +3O2, нужно именно поэтапное решение с уравнивания и электронного баланса.

Молекулярное уравнение термического разложения Al(NO3)3 имеет следующий вид:

 4Al(NO3)3 > 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

Реакции   разложения  нитратов  при  нагревании   интересны  тем,  что  в них  очень   редко  происходит  изменение степени   окисления   металлов.   Чаще  всего  это  типичные   внутримолекулярные   ОВР,  где  в  качестве  окислителя  выступает  

нитратный  азот,   а в  качестве  восстановителя  - атомы  кислорода  кислотного  остатка.

    Al(NO3)3 > Al2O3 +  NO2↑ + O2↑

    3 N⁺⁵  + 3e  =  3N⁺⁴  восстановление,  N⁺⁵ - окислитель ║4

 Получается,  что каждый  атом  нитратного азота  принимает  по одному электрону  

 2О²⁻   - 4 е  = О₂⁰  окисление,   2О²⁻  -  восстановитель  ║3

Окисление   ионов  кислорода  в  химических  реакциях  не частое явление.  Для  этого  необходимо  нагревание  и наличие  рядом  сильного  окислителя  который  является  акцептором  электронов.

    Уравнивание  

      Al(NO3)3 > Al2O3 +  NO2↑ + O2↑

12 - наименьшее  общее  кратное коэффициентов  4  и  3.  Единственное   вещество  в  составе  которого  только  атомы  окислителя   и  восстановителя  - это  диоксид   азота.

Единственное   вещество  где  только  атомы   восстановителя   -  О₂

Al(NO3)3 > Al2O3 +  12NO2↑ +  3O2↑

Уравниваем   атомы   окислителя:  ставим  коэффициент 4 перед  нитратом алюминия:

4 Al(NO3)3 > Al2O3 +  12NO2↑ +  3O2↑

Уравниваем  атомы   алюминия   и  еще  раз   проверяем   равенство  атомов  кислорода   в  левой  и  правой   частях   уравнения:

       36                       6        +     24           6       =  36

4 Al(NO3)3 > 2Al2O3 +  12NO2↑ +  3O2↑