2 вопроса по химии Энтропия практически не изменяется в реакции ...
1) 2Рb(т) +О2(г) =2РbО(т)
2) СS2(ж) +3О2(г) =СО2(г) +2SО2(г)
3) 2Сr(т) + 3F2 (г) = 2СrF3 (т)
4) АgNО3 (т) = Аg(т) + NО2 (г) + 1/2О2 (г)
2. Реакция возможна при достаточно низких температурах, если ...
1)ΔН<0, ΔS<0
2)ΔН>0, ΔS<0
3)ΔН<0, ΔS>0
4)ΔН>0, ΔS>0
1) В реакции 2Pb(т) + O2(г) → 2PbО(т), энтропия практически не изменяется. Объяснение: В данной реакции происходит окисление свинца (Pb) кислородом (O2), при этом образуется оксид свинца (PbО). По сравнению с исходными веществами, в оксиде свинца количество различных молекул уменьшилось, а значит, энтропия реакции практически не изменяется.
2) В реакции CS2(ж) + 3O2(г) → CO2(г) + 2SO2(г), энтропия также практически не изменяется. Объяснение: В данной реакции происходит окисление дигидрида углерода (CS2) кислородом (O2), при этом образуются диоксид углерода (CO2) и диоксид серы (SO2). Подобно предыдущей реакции, количество различных молекул в исходных и конечных веществах не сильно меняется, что приводит к практически неизменной энтропии.
3) В реакции 2Cr(т) + 3F2(г) → 2CrF3(т), энтропия практически не изменяется. Объяснение: В этой реакции происходит окисление хрома (Cr) фтором (F2), что приводит к образованию хлорида хрома (CrF3). Как и в предыдущих реакциях, количество различных молекул веществ не сильно меняется, поэтому энтропия практически не меняется.
4) В реакции AgNO3(т) → Ag(т) + NO2(г) + 1/2O2(г), энтропия изменяется. Объяснение: В данной реакции происходит разложение нитрата серебра (AgNO3) с образованием металлического серебра (Ag), диоксида азота (NO2) и кислорода (O2). Количество различных молекул веществ в исходных и конечных веществах различается, поэтому энтропия реакции изменяется.
Приходим ко второму вопросу:
1) Реакция возможна при достаточно низких температурах, если ΔН < 0, ΔS < 0. Объяснение: ΔН означает изменение энтальпии (тепловые изменения) в реакции, а ΔS означает изменение энтропии. Если ΔН < 0, это означает, что реакция является экзотермической и выделяет тепло. Если ΔS < 0, это означает, что количество различных молекул веществ в конечных веществах меньше, чем в исходных веществах, и энтропия реакции уменьшается. Поэтому, при достаточно низких температурах, когда ΔН < 0 и ΔS < 0, эта реакция будет возможна.
Остальные варианты (2, 3 и 4) не подходят, так как реакция должна быть экзотермической (ΔН < 0) и с уменьшением энтропии (ΔS < 0) при достаточно низких температурах.
Надеюсь, эта информация позволила тебе понять эти вопросы по химии. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!