Ароматический углеводород количеством 0,01 моль сожгли. Продукты сгорания пропустили через 300 г 1,48% раствор известковой воды, при этом выпало 3 г осадка. Установите формулу углеводорода.
Ароматический углеводород количеством 0,01 моль сожгли. Продукты сгорания пропустили через 300 г 1,48% раствор известковой воды, при этом выпало 3 г осадка. Установите формулу углеводорода.
Найдем массу гидроксида кальция в 300 г раствора:
300 г × 0,0148 = 4,44 г это составит 4,44 г : 74 г/моль = 0,06 моль.
0,06 0,06 0,06
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 ↓ + Н2О
Но если вся известковая вода вступила в реакцию а углекислый газ продолжает поступать, то реакция продолжается:
Объяснение:
Ароматический углеводород количеством 0,01 моль сожгли. Продукты сгорания пропустили через 300 г 1,48% раствор известковой воды, при этом выпало 3 г осадка. Установите формулу углеводорода.
Найдем массу гидроксида кальция в 300 г раствора:
300 г × 0,0148 = 4,44 г это составит 4,44 г : 74 г/моль = 0,06 моль.
0,06 0,06 0,06
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 ↓ + Н2О
Но если вся известковая вода вступила в реакцию а углекислый газ продолжает поступать, то реакция продолжается:
0,06 моль 0,03 моль 0,03 моль 0,03 моль
СаСО3 (взвесь) + СО2 + Н2О = Са(HCO3)2 + CаСО3 (остаток)
Таким образом, через известковую воду было пропущено 0,06 + 0,03 = 0,09 моль СО2.
А так как был сожжен ароматический углеводород количеством 0,01 моль, то в составе углеводорода было 9 атомов углерода.
Простейшая формула С9Н12