Вычислите теоретический потенциал разложения соли Mg(NO3)2 при проведении электролиза а) на инертных электродах; б) при использовании никелевого анода.
а1) процесс на аноде: 2H2O-4e=O2+4H+(E0=+1.228 B). а2). процесс на катоде: 2Н2О+2е= Н2+2ОН-(Е0=-0.828 В) , т.о Е разложения = 1.228 (-0.828)=2.056 В; б1) процесс на аноде : Ni-2e= Ni2+( E0=-0.25 B). б2). процесс на катоде: 2Н2О+2е=Н2+2ОН- (Е0=-0.828 В). т.о Е разложения = -0.25-(-0.828) = 0.578 В.
Объяснение:
а1) процесс на аноде: 2H2O-4e=O2+4H+(E0=+1.228 B). а2). процесс на катоде: 2Н2О+2е= Н2+2ОН-(Е0=-0.828 В) , т.о Е разложения = 1.228 (-0.828)=2.056 В; б1) процесс на аноде : Ni-2e= Ni2+( E0=-0.25 B). б2). процесс на катоде: 2Н2О+2е=Н2+2ОН- (Е0=-0.828 В). т.о Е разложения = -0.25-(-0.828) = 0.578 В.