Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)

Объяснение:

Какую массу раствора с массовой долей 5% можно получить из фосфата натрия, который образуется при взаимодействии 80г гидроксида натрия с фосфорной кислотой. ЕСЛИ НЕ СЛОЖНО ОТВЕТ ДАТЬ ПОЛНЫЙ + (ДАНО И РЕШЕНИЕ)

Дано:                                               Решение

m(NaOH)  = 80 г       Запишем  уравнение  реакции  между  фосфорной

    кислотой   и  гидроксидом  натрия.

Найти

массу  раствора  Na3PO4         3NaOH   +  H3PO4  =  Na3PO4   +  3H2O

c массовой  долей  5%        Гидроксида  натрия  80 г, что соответствует

                                               2  моль:  80 г / 40 г/моль = 2 моль.

Так как  про фосфорную  кислоту  в задании  ничего  не говорится, то очевидно  её  количество  достаточно  для  реакции  с гидроксидом  натрия

                    2 моль                          0,667 моль

                   3NaOH   +  H3PO4  =  Na3PO4   +  3H2O

Тогда  количество  полученного   фосфата  натрия   составит  2 моль :

3 =  0,667  моль

Молярная  масса  фосфата  натрия  164 г/моль

m(Na3PO4)  164 г/моль  × 0,667  моль =  109,4 г

Вычислим  массу  5%   раствора,  который  можно  приготовить  из этой  массы  соли:

                           109,4 г

m(5% p-pa)  =   = 2188 г (округленно)

                            0,05