РЕШЕНИЕ НАДО СЕЙЧАС Рассчитать количество вещества оксида углерода(4),
которое имеет объем 120 литров при температуре 270С,
давлении 166,2 кПа.

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 166,2 кПа = 166 200 Па

V - объем газа, м³.   V = 120 л = 0,12 м³

n - количество молей газа,

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 270 + 273 = 543°К

2) Из этого уравнения находим количество вещества:

n = Р*V/(R*T ) = 166200*0,120/(8,314*543) = 4,418 моль

Объяснение:

Рассчитать количество вещества оксида углерода(4),

которое имеет объем 120 литров при температуре 270С,

давлении 166,2 кПа.

Наиболее  удобно  для  нахождения  различных  характеристик  газов, отличных  нормальных,  уравнение  Менделева-Клапейрона.

                     рV =  nRT  

R – универсальная газовая постоянная,   равная 8,314 Дж/(моль·К

    Из  этого  уравнения  можно  легко  вывести  значение   количества  вещества:        

                            p·V        166,2 ×  120  

                     n = = = 4,41 моль

                           R ·T          8,314 × 543(К)