В данном случае, анод (плюсовый полюс) считается инертным электродом. Этот электрод не участвует в реакции, но служит для поступления электронов на анод (светящийся знак ^ означает выделение газа).
На катоде (отрицательном полюсе) происходит реакция
2H2O + 2e- -> 2H2 + 2OH-
Здесь водные молекулы разлагаются на водород и гидроксидные ионы. Водородно-ионное соединение уходит в газообразное состояние.
На аноде происходит полная окислительная реакция соединения Sr2+. На аноде выделяются газы:
2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-
Здесь воздушный кислород выделяется в молекулярной форме.
Анод (плюсовый полюс) снова считаем инертным электродом, не участвующим в реакции.
На катоде (отрицательном полюсе) происходит реакция
3H2O + 6e- -> 3H2 + 6OH-
Водные молекулы разлагаются на водород и гидроксидные ионы. Водородно-ионное соединение уходит в газообразное состояние.
На аноде происходит полная окислительная реакция иона Bi3+.
Bi3+(ClO3)-3 -> Bi(s) + 3ClO3-
Здесь ион бисма снижается до элементарного состояния (осаждается на аноде), а хлоратные ионы остаются в растворе.
Важно отметить, что в обоих случаях ион H+ является самым легкоразлагаемым и низковалентным, поэтому наблюдается выделение водорода на катоде.
Надеюсь, что данное объяснение схемы электролиза водного раствора солей с инертными электродами было понятным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Составим схему электролиза водного раствора солей с использованием инертных электродов для двух заданных солей: 1) SrI2 и 2) Bi(ClO3)3.
1) Схема электролиза водного раствора соли SrI2:
SrI2 (раствор)
|
|
------------------- -------------------
| | | |
Anode Cathode Anode Cathode
| | | |
Sr2+ 2I- 2H2O 2e- -> Sr + O2 ^ 2H2O 2H2 + 2e-
| | | |
------------------- -------------------
В данном случае, анод (плюсовый полюс) считается инертным электродом. Этот электрод не участвует в реакции, но служит для поступления электронов на анод (светящийся знак ^ означает выделение газа).
На катоде (отрицательном полюсе) происходит реакция
2H2O + 2e- -> 2H2 + 2OH-
Здесь водные молекулы разлагаются на водород и гидроксидные ионы. Водородно-ионное соединение уходит в газообразное состояние.
На аноде происходит полная окислительная реакция соединения Sr2+. На аноде выделяются газы:
2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-
Здесь воздушный кислород выделяется в молекулярной форме.
2) Схема электролиза водного раствора соли Bi(ClO3)3:
Bi(ClO3)3 (раствор)
|
|
------------------- -------------------
| | | |
Anode Cathode Anode Cathode
| | | |
Bi3+[ClO3]-3 3H2O 6e- -> Bi(s) + 3H2O + 9OH- 3H2O 3H2 + 6e-
| | | |
------------------- -------------------
Анод (плюсовый полюс) снова считаем инертным электродом, не участвующим в реакции.
На катоде (отрицательном полюсе) происходит реакция
3H2O + 6e- -> 3H2 + 6OH-
Водные молекулы разлагаются на водород и гидроксидные ионы. Водородно-ионное соединение уходит в газообразное состояние.
На аноде происходит полная окислительная реакция иона Bi3+.
Bi3+(ClO3)-3 -> Bi(s) + 3ClO3-
Здесь ион бисма снижается до элементарного состояния (осаждается на аноде), а хлоратные ионы остаются в растворе.
Важно отметить, что в обоих случаях ион H+ является самым легкоразлагаемым и низковалентным, поэтому наблюдается выделение водорода на катоде.
Надеюсь, что данное объяснение схемы электролиза водного раствора солей с инертными электродами было понятным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!