К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?

Объяснение:

К раствору бромида бария прилили 180 г раствора сульфата калия и получили осадок массой 10,54 г. Какова массовая доля (%) сульфата калия в растворе?

Запишем  уравнение  реакции

                0,045 моль  0,045 моль

     BaBr2  + K2SO4  =  BaSO4↓ +  2KBr

m(p-pa K2SO4) = 180 г.  Масса  осадка BaSO4  равна  10,54 г

Молярная  масса BaSO4  =  233,4 г/моль.  Вычислим  количество  вещества   сульфата  бария   n(BaSO4) = 10,54 г : 233 = 0,045 моль

Молярная  масса  сульфата  калия  174 г/моль.

Тогда  масса  сульфата  калия  в растворе  174 г/моль × 0,045 моль =

7,83 г

Теперь,  зная  массу  раствора  (по условию  задачи)  и массу  растворенного  вещества  найдем  массовую  долю  сульфата калия в исходном  растворе: ω (K2SO4)  =  7,83 г  :  180 г =0,0435  или 4,35%