При электролизе водного раствора Ni(NO3)2, проводимом током 3 А, выделилось 35 г металла. В течение того же времени велся электролиз водного раствора ZnCl2 током 2 А. Найти массу выделившегося цинка. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе этих солей. Аноды растворимые.

Сначала написала уравнения электролиза.

Так как цинк и никель - металлы средней активности(те, которые в ряду активности металлов с титана по водород), то при электролизе одновременно возобновляются и металлы, и вода.

Сказано, что электролиз растворов проходил одновременно, а значит тау1=тау2.

В квадратных скобках я проводила проверку размерностей, так что - не пугайся.

Фактор эквивалентности - часть атома или иона, которая может присоединить 1 атом водорода(гидрогена).

Надеюсь, всё понятно.