Молярную массу гидроксида алюминия домножала на 2 потому что есть такое правило: мол. массу домножать на стехиометрический коэффициент (тот, что перед веществом в реакции) (даже если это единица).
И ещё: я ошиблась в молярке оксида алюминия, там 27 на 2 нужно умножить, а не на 3, и исходя из этого, пересчитать остальное.
Молярную массу гидроксида алюминия домножала на 2 потому что есть такое правило: мол. массу домножать на стехиометрический коэффициент (тот, что перед веществом в реакции) (даже если это единица).
И ещё: я ошиблась в молярке оксида алюминия, там 27 на 2 нужно умножить, а не на 3, и исходя из этого, пересчитать остальное.
прощения, что так поздно сообщила.
дано
m(Al(OH)3) = 100 g
η(Al2O3) = 90%
mпр.(Al2O3) - ?
2Al(OH)3--t-->Al2O3+3H2O
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
n(Al(OH)3) = m/M = 100 / 78 = 1.28 mol
2n(Al(OH)3) = n(Al2O3)
n(Al2O3) = 1,28 / 2 = 0,64 mol
M(Al2O3) = 102 g/mol
m теор.(Al2O3) = n*M = 0.64 * 102 = 65,28 g
mпр.(Al2O3) = mтеор(Al2O3) * η(Al2O3) / 100%
mпр.(Al2O3)= 65.28 * 90% / 100% = 58.752 g
ответ 58.752 г
Объяснение: