Электролиз водного раствора нитрата никеля проводили с никелевым анодом в течение 4 ч при силе тока 11А. Какое количество никеля выделилось на катоде? Составьте схему электролиза.

Объяснение:

Электролиз водного раствора нитрата никеля проводили с никелевым анодом в течение 4 ч при силе тока 11А. Какое количество никеля выделилось на катоде? Составьте схему электролиза.

 На  катоде:  Ni²⁺  +  2e  =  Ni⁰↓  

Параллельно  на  катоде   происходит  восстановление  молекул  воды:        2Н2О  +  2е  =  H2⁰↑  +  2OH⁻

 На   аноде   происходит   окисление   материала  анода:

          2Ni⁰  -  4e  =   2Ni²⁺

Cуммарное  уравнение  электролиза:

  Ni(NO3)2  + 2H2O   =  Ni⁰↓  +  H2⁰↓  +  2NiOHNO3↓

Таким  образом,  на катоде  выделяется   никель  и  водород,  а в межэлектродном   пространстве   образуется  гидроксонитрат  никеля.  Так  как  большинство  основных   солей  плохо  растворимо в  воде, предполагаю  что данная  соль  выпадет в осадок.

 Время  электролиза  4 часа  или 14400  сек;  сила  тока  11 А, молярная масса  эквивалента  никеля  29,35 г/моль

Тогда   масса,  на  которую   уменьшится    анод  составит:

11  ×  14400  х 29,35

=   48,2 г  

     96500т

А вот  масса  никеля  выделившегося  на  катоде  будет  в 2 раза меньше - 24,1 г   Половина  количества  электричества  пришедшего  на   катод  будет  израсходована  на  восстановление  воды