При взаимодействии 24,8 г метанола и 57,2 г этановой кислоты получили 47,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода эфира.

Объяснение:

При взаимодействии 24,8 г метанола и 57,2 г этановой кислоты получили 47,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода эфира.

  57,2 г                24,8 г                                   47,4 г

СH3COOH   +   CH3OH >  СH3COO-CH3

                                           - H2O                  метилацетат

Молярная  масса  этановой (уксусной)  кислоты  60 г/моль;  молярная  масса  метанола 32  г/моль;  молярная  масса  метилацетата  74 г/моль

Тогда  с  учетом  вычисленного  количества  вещества  можно  записать:

   0,953 моль     0,775 моль                         0,645 моль

   СH3COOH   +   CH3OH >  СH3COO-CH3  + Н2О

этановая к-та     метанол                           метилацетат

Мы  видим,  если  сравним  количества  веществ,  что в избытке  взята  этановая  кислота.   И  теоретически   при 100%   выходе  было бы  0,775  моль   метилацетата.  В действительности  конечного  продукта  получено  только    0,645  моль.

Массовая  доля  выхода  сложного  эфира:  0,645 :  0,775  =  0,832 или  83,2 %