Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

Объяснение:

Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

Реагируют   азотная  кислота  и  раствор  аммиака:

     5моль

    HNO3  +  NH3·H2O  =   NH4NO3   +   H2O  

В  630 г  50%  раствора  азотной  кислоты  будет  содержаться 315 г азотной  кислоты   или  5 моль.

89,6 г  3%  раствора   будет  содержаться   2,7 г  аммиака. или 0,16 моль.   Следовательно   и  соли  нитрата  аммония  будет  получено

0,16  моль   Молярная  масса  нитрата  аммония  = 80 г/моль

Масса  нитрата  аммония  80 г/моль  × 0,16  моль = 12,8 г