При увеличение концентрации A в 2 раза и снижении концентрации В в 2 раза, скорость снижается в два раза в реакции: 1) 2А + В → А2В 2) А + 2В → АB2 3) 3А + 3В → 3АВ 4) 3А + 2В → А3В2
Для решения данной задачи, мы должны исследовать влияние изменения концентрации реагентов на скорость реакции.
1) В реакции 2А + В → А2В у нас есть два молекулы А и одна молекула В. Если мы увеличим концентрацию А в 2 раза, количество молекул А увеличится, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами А2 и В увеличится. Также, если мы снизим концентрацию В в 2 раза, количество молекул В уменьшится, и соответственно, вероятность столкновений между молекулами А2 и В снизится. Из закона действующих масс мы знаем, что скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов. Таким образом, первое предложение неверно.
2) В реакции А + 2В → АB2 у нас есть одна молекула А и две молекулы В. Если мы увеличим концентрацию А в 2 раза, количество молекул А увеличится, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами А и В2 увеличится. С другой стороны, если мы снизим концентрацию В в 2 раза, количество молекул В уменьшится в два раза, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами А и В2 уменьшится на половину. Таким образом, второе предложение верно.
3) В реакции 3А + 3В → 3АВ у нас есть три молекулы А и три молекулы В. Если мы увеличим концентрацию А в 2 раза, количество молекул А увеличится, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами 3А и 3В увеличится. Если мы снизим концентрацию В в 2 раза, количество молекул В уменьшится в два раза, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами 3А и 3В уменьшится в два раза. Таким образом, третье предложение неверно.
4) В реакции 3А + 2В → А3В2 у нас есть три молекулы А и две молекулы В. Если мы увеличим концентрацию А в 2 раза, количество молекул А увеличится, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами 3А и 2В увеличится. Если мы снизим концентрацию В в 2 раза, количество молекул В уменьшится в два раза, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами 3А и 2В уменьшится в два раза. Таким образом, четвертое предложение верно.
Итак, при увеличении концентрации A в 2 раза и снижении концентрации В в 2 раза, скорость снижается в два раза только в реакции А + 2В → АB2 (второе предложение).
1) В реакции 2А + В → А2В у нас есть два молекулы А и одна молекула В. Если мы увеличим концентрацию А в 2 раза, количество молекул А увеличится, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами А2 и В увеличится. Также, если мы снизим концентрацию В в 2 раза, количество молекул В уменьшится, и соответственно, вероятность столкновений между молекулами А2 и В снизится. Из закона действующих масс мы знаем, что скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов. Таким образом, первое предложение неверно.
2) В реакции А + 2В → АB2 у нас есть одна молекула А и две молекулы В. Если мы увеличим концентрацию А в 2 раза, количество молекул А увеличится, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами А и В2 увеличится. С другой стороны, если мы снизим концентрацию В в 2 раза, количество молекул В уменьшится в два раза, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами А и В2 уменьшится на половину. Таким образом, второе предложение верно.
3) В реакции 3А + 3В → 3АВ у нас есть три молекулы А и три молекулы В. Если мы увеличим концентрацию А в 2 раза, количество молекул А увеличится, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами 3А и 3В увеличится. Если мы снизим концентрацию В в 2 раза, количество молекул В уменьшится в два раза, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами 3А и 3В уменьшится в два раза. Таким образом, третье предложение неверно.
4) В реакции 3А + 2В → А3В2 у нас есть три молекулы А и две молекулы В. Если мы увеличим концентрацию А в 2 раза, количество молекул А увеличится, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами 3А и 2В увеличится. Если мы снизим концентрацию В в 2 раза, количество молекул В уменьшится в два раза, и, соответственно, вероятность столкновений между молекулами 3А и 2В уменьшится в два раза. Таким образом, четвертое предложение верно.
Итак, при увеличении концентрации A в 2 раза и снижении концентрации В в 2 раза, скорость снижается в два раза только в реакции А + 2В → АB2 (второе предложение).