Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3
2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония ​

Объяснение:

1) Сумма коэффициентов полного ионно-молекулярного уравнения (1 ступени) гидролиза K2SO3

Запишем  уравнение   первой  ступени  гидролиза  сульфита калия

      K2SO3  +  H-OH  ⇄ KOH   +  KHSO3

     2K+  +  SO3(2-)  +  H-OH   ⇆  K+  +  OH- +  K+  +  HSO3 -  

                 SO3(2-)  +  H-OH   ⇆   +  OH-  +  HSO3 -

       В растворе  появляются  гидроксид-ионы   и  среда  становится  щелочной  

Сумма  коэффициентов   полного  ионного  уравнения  гидролиза

равна  8 (вроде  я верно  считал)

2) Для подавления гидролиза K2SO3 добавляют к раствору а) щелочь б) кислоту в) хлорид аммония ​

Для   подавление  гидролиза  необходимо  равновесие  этого  обратимого   процесса   сместить  в  сторону обратной реакции.  Для этого  достаточно  добавить  к раствору  гидролизующейся соли  щелочи,  концентрация  гидроксид-ионов  возрастет  и это  приведет к подавлению  гидролиза.