Решить до 9 вечера)) 140г гашёной извести - са(он)2 взаимодействует с n кислотой. какая соль и сколько её получится? вот формула: са(он)2+нnо3= объясните как решить

Са(ОН)2 + 2НNО3 = Сa(NO3)2 + 2H2O

1 моль                         1моль

1,89 моль                    х моль 

1. Находим количество вещества, масса которого известна:

n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / M (Ca(OH)2) = 140 / 74 =  1,89 моль 

2. Находим по уравнению реакции количество вещества соли (нитрата кальция):

n (Ca(NO3)2) = 1,89 моль (так как по уравнению перед гидроксидом кальция и перед нитратом кальция одинаковые коэффициенты)

3. Находим массу нитрата кальция: 

m (Ca(NO3)2) =  n (Ca(NO3)2) х  M (Ca(NO3)2) = 1,89 х 164 = 310 г