(С6Н10О5)n - С6Н12О6 - СО2 - С6Н12О6 - С2Н5ОН. Задача : Какой объём углекислого газа выделится при окислении 360 г глюкозы, если его практический выход 80%?

Цепочка:

(C5H10O5)n + H2O - nC6H12O6

C6H12O6 + 6O2 - 6CO2 + 6H2O

6CO2 + 6H2O - C6H12O6 + 6O2

C6H12O6 – 2C2H5OH + 2CO2 (спиртовое брожение при участии дрожжей)

Объяснение:

C6Н12О6 + 6О2 - 6СО2 + 6Н2О

1) Найдем количество вещества глюкозы:

n = m/M = 360/180 = 2моль

2) Найдем количество вещества СО2.

Соотношение С6Н12О6: СО2 = 1:6, значит n(CO2) = 12моль

3) Найдем объем:

v = Vm*n = 22,4*12 = 268,8 моль, и с учётом выхода продукта умножаем на 0,8. Получаем 215,04л