Обозначим концентрации газообразных реагирующих веществ: [СO2] = a, [СО] = b. Согласно закону действующих масс, скорости прямой и обратной реакций до изменения объёма соответственно равны:
Vпр = k *a; Vобр = k *b.
После уменьшения объёма гетерогенной системы в четыре раза концентрация газообразных веществ увеличится в четыре раза: [СO2] = 4a, [СO ] = 4b. При новых концентрациях скорости прямой и обратной реакций будут равны:
Vпр 1= k *4a; Vобр1 = k *4b.
Следовательно:
Vпр 1/Vпр=k *4a/k *a=4
Vобр1/Vобр= k *4b/k *b
Следовательно, после уменьшения объёма в системе скорости прямой и обратной реакций увеличились в четыре раза. Равновесие системы не сместилось.
Объяснение: С(т) + СO2(г) = СО (г)
Обозначим концентрации газообразных реагирующих веществ: [СO2] = a, [СО] = b. Согласно закону действующих масс, скорости прямой и обратной реакций до изменения объёма соответственно равны:
Vпр = k *a; Vобр = k *b.
После уменьшения объёма гетерогенной системы в четыре раза концентрация газообразных веществ увеличится в четыре раза: [СO2] = 4a, [СO ] = 4b. При новых концентрациях скорости прямой и обратной реакций будут равны:
Vпр 1= k *4a; Vобр1 = k *4b.
Следовательно:
Vпр 1/Vпр=k *4a/k *a=4
Vобр1/Vобр= k *4b/k *b
Следовательно, после уменьшения объёма в системе скорости прямой и обратной реакций увеличились в четыре раза. Равновесие системы не сместилось.